Aluminium reagiert mit Wasser

Aluminium ist ein chemisches Element. Sein chemisches Symbol ist AL und seine Atomzahl ist 13. Aluminium ist das am häufigsten vorkommende Metallelement in der Kruste und belegt nur den dritten Platz für Sauerstoff und Silizium. Unter den Metallsorten ist es der zweitgrößte Metalltyp, der zweiter nur Stahl ist. Ende des 19. Jahrhunderts trat Aluminium in den Vordergrund und wurde zu einem wettbewerbsfähigen Metall in technischen Anwendungen. Die Entwicklung von drei wichtigen Branchen, Luftfahrt, Bau und Automobil, erfordert, dass die Materialeigenschaften die einzigartigen Eigenschaften von Aluminium und seinen Legierungen aufweisen, was für die Produktion und Anwendung dieses neuen Metallaluminiums stark förderlich ist. Aluminium wird weit verbreitet.

Aluminium reagiert mit Wasser

Experiment Beschreibung

Nach der Reduzierbarkeit von Aluminium kann gefolgert werden, dass Aluminium mit Wasser reagieren kann, aber Experimente haben festgestellt, dass es fast keine Reaktion zwischen Aluminium und kochendem Wasser gibt. So viele Menschen glauben, dass Aluminium nicht mit Wasser reagiert. Tatsächlich kann Aluminium unter Heizbedingungen signifikant mit Wasser reagieren, aber zu Beginn der Reaktion wird ein dichter Oxidfilm mit Sauerstoff im Wasser gebildet, um zu verhindern, dass die Reaktion weiter geht.

Experimentelle Verbesserung

Nachdem der dichte Oxidfilm auf der Oberfläche von Aluminium mit Natriumhydroxidlösung entfernt wurde, reagiert das gestreifte Aluminium mit Quecksilbernitratlösung und die ersetztes Quecksilberelementarsubstanz reagiert mit Aluminiumelementärsubstanz, sodass Aluminiumamalgam eingestuft wird, so dass einige Gitter -Aluminium -Atom -Atome belegt sind, dass Atome -Atome belegt sind, dass Atom -Atome -Atome belegt sind, die belegt sind, dass Atom -Atome -Atom -Atome belegt sind, die Atome belegt sind, sind belegtes Atom -Atom -Atom -Atom -Atom -Atom -Atom -Atom -Atom -Atom -Atom -Atom -Atom -Atom -Atom -Atom -Atom -Atom -Atom -Atom -Atom -Atom -Atom -Atom -Atom -Atom -Beschäftigten reagiert reagiert, sodass durch Quecksilberatome, so dass dichte Oxide nicht erzeugt werden können und die Reaktion zwischen Aluminium und Wasser weiter durchgeführt werden kann

Aluminium in kochendem Wasser

Physikalische und chemische Eigenschaften und Konstanten

Silberweiß, glänzend, harte und leichte Textur mit Duktilität.

Aluminium, das für tägliche Utensilien verwendet wird, wird normalerweise als "Stahlessenz" oder "Stahlgrad" bezeichnet.

Elementname: Aluminium

Elementtyp: Metall

Atomgewicht des Elements: 26.98

Atomvolumen (CC / Mol): 10.0

Chinesischer Name des Elements: Inhalt des Aluminiums in der Sonne (PPM): 60

Gehalt an Elementen in der Meerwasserpazifikoberfläche (PPM): 0,00013

Englischer Name des Elements: Aluminium

Relative Atommasse: 26,98

Inhalt in Kruste (PPM): 82000

Anzahl der Protonen im Kern: 13

Anzahl der extranuklearen Elektronen: 13

Anzahl der Kernenergie: 13

Oxidationszustand: Haupt Al+3

Andere Al0, Al+2

Protonenmasse: 2.1749e-26

Relative Masse des Protons: 13.091

Periode: 3

Anzahl der Familien: iiia

Molmasse: 27

Hydrid: Alh ₃

Oxid: Al ‹O ₃

Chemische Formel des höchsten Valenzoxids: Al ‹O ₃

Dichte: 2,702 g/c ㎡

Schmelzpunkt: 660.37 ℃

Siedepunkt: 2467.0 ℃

Zündungspunkt: 550 ℃

Wärmeleitfähigkeit mit (m · k): 237

Chemische Bindungsenergie: (KJ /Mol)

Al-H 285

Al-C 225

Al-O 585

Al-F 665

Al-Cl 498

Al-Al 200

Ausbreitungsrate des Klangs darin: (m/s)

fünftausend

Ionisationsenergie (KJ/ Mol)

M - m+ 577,4

M+ - M2+ 1816.6

M2+ - M3+ 2744.6

M3+ - M4+ 11575

M4+ - M5+ 14839

M5+ - M6+ 18376

M6+ - M7+ 23293

M7+ - M8+ 27457

M8+ - M9+ 31857

M9+ - M10+ 38459

MOHS -Härte: 2.75

Periphere elektronische Layout: 3S2 3p1

Extranukleäre Elektronenanordnung: 2,8,3

Kristallstruktur: Die Zelle ist Gesichtszentrumkubikzelle und jede Zelle enthält 4 Metallatome

Zellparameter:

A = 404,95 PM

B = 404,95 PM

C = 404,95 PM

α = 90 °

β = 90 °

γ = 90 °

Farbe und Zustand: Silberweißmetall

Atomradius: 1.82

Gemeinsame Wertigkeit: +3

Entdecker: Estede, Weller

Zeit und Ort der Entdeckung: 1825 Dänemark

Elementquelle: Das am häufigsten vorkommende Metallelement in der Kruste mit einem Inhalt von mehr als 7%

Elementverwendung: Es kann als tägliche Utensilien verwendet werden, da es Oxidfilm hat und nicht rosten. Aluminiumlegierung kann als strukturelles Material von Flugzeugen, Schiffen und Raketen verwendet werden. Reines Aluminium kann als ultrahohes Spannungskabel verwendet werden.

Industrieprozess: Mischung aus elektrolytisch verschmolzenem Aluminiumoxid und Kryolith

Andere Verbindungen: Alcl ₃ Aluminiumchlorid, Naalo ₃ Natriummetaaluminat, Al (OH) ₃ Aluminiumhydroxid

Expansion Einführung: Das silberweiße Trible -Metallelement mit blauer Farbe hat eine gute Duktilität, Zähigkeit und kann [laut] Klang machen. Es ist berühmt für seine Licht, gute Leitfähigkeit und thermische Leitfähigkeit, hohe Reflexionsvermögen und Oxidationsresistenz.