Geschichte und Legende von Aluminium

Es wird gesagt, dass im alten Rom eines Tages ein Fremder den römischen Kaiser Tiberius besuchte und einen Metallbecher präsentierte. Die Tasse glitzerte wie Silber, aber das Gewicht war sehr leicht. Es ist das neue Metall, das dieser Mann aus Ton extrahiert hat. Aber der Kaiser bedankte sich an der Oberfläche, aber er befürchtete, dass dieses schillernde neue Metall seine goldenen und silbernen Schätze abwerten würde, und er befahl dem Erfinder, enthauptet zu werden. Seitdem hat niemand jemals die Idee bewegt, dieses "gefährliche Metall" zu verfeinern. Dieses neue Metall ist jetzt sehr vertraut mit Aluminium. Das Wort Aluminium stammt aus dem alten römischen Alaun.

Der französische Kaiser Napoleon III., Um seinen Reichtum und seine Würde zu zeigen, befahl die Beamten, sich eine Krone wertvoller zu machen als Gold - Aluminiumkrone. Er trug eine Aluminiumkrone und nahm die Verehrung von Beamten mit großer Würde an, was einst ein Blockbuster -Nachrichten war. Als Napoleon III ein großes Bankett abhielt, verwendete er nur eine Reihe von Aluminium -Geschirr, während andere nur Gold- und Silbergeschirr verwenden konnten. Selbst in der chemischen Welt wird Aluminium als das wertvollste angesehen. Um Mendeleevs herausragenden Beitrag zur Chemie zu loben, hat die Royal Society of England keine Kosten für die Herstellung eines Aluminiumpokals erspart und es Mendeleev vorgelegt. Der russische Schriftsteller Chernychevsky schrieb einmal in seinem Roman How to Ther: Eines Tages wird Aluminium Holz ersetzen und kann sogar Stein ersetzen. Schau, wie extravagant es ist. Aluminium ist überall.

Wir alle wissen das Aluminium ist das am häufigsten vorkommende Metall in der Erdkruste, der 7,45% der Gesamtmasse der gesamten Erdkruste ausmacht, zweiter nur für Sauerstoff und Silizium, der zuerst unter den Metallelementen rangiert, das 1,5 -fache des Eisengehalts an zweiter Stelle und fast viermal Kupfer.

Beschreibung von Aluminium

Silberweiß glänzendes Metall, Dichte 2,702 g / Kubikzentimeter, Schmelzpunkt 660,37 ℃, Siedepunkt 2467 ℃. Es hat eine gute thermische Leitfähigkeit, Leitfähigkeit und Duktilität. Valenz +3, Ionisationsenergie 5.986 Elektronenvolt. Aluminium ist als aktives Metallelement bekannt, aber seine Oberfläche bildet einen dichten Oxidfilm in der Luft, wodurch es nicht in der Lage ist, weiter mit Sauerstoff und Wasser zu interagieren. Es kann mit Sauerstoff bei hoher Temperatur reagieren und viel Wärme freisetzen. Bei dieser hohen Reaktionswärme kann Aluminium Metall aus anderen Oxiden ersetzen (Thermit -Methode).

Zum Beispiel: 8AL +3FE ₃ O ₄ = 4AL ₃ O ₃ +9FE +795 KCAL. (Magnesium wird als Zünder benötigt)

Bei hoher Temperatur reagiert Aluminium auch mit Nichtmetallen und kann sich auch in Säuren oder Basen auflösen, um Wasserstoff freizusetzen. Es hat keinen Einfluss auf Wasser, Sulfid, konzentrierte Schwefelsäure, Essigsäure bei jeder Konzentration und alle organischen Säuren.

Industrieproduktion von Aluminium

Aluminium existiert in verschiedenen Gesteinen oder Erzen in Form einer Verbindung, wie Feldspat, Glimmer, Kaolinit, Bauxit, Alaun usw. Das Aluminium des Oxids wird durch CO -Schmelzung und Elektrolyse mit Kryolith (3Naf · ALF ₃) erzeugt.

Reaktionsprozess des Extrahierens von Aluminium aus Bauxit

① Auflösung: Bauxit in NaOH (aq) auflösen

Al ψ o ₃ + 2naoh ===== 2naalo э (Natriumaluminat) + H э o

② Filtration: Entfernen Sie den Rest wie Eisenoxid (Fe ‹O ₃), Natriumaluminosilikat usw.

③ Ansäuerung: Injizieren Sie das Filtrat übermäßiges CO 2

Naalo₂+ Co₂+ 2H₂o ==== Al (OH) ₃ ↓+ Nahco₃

④ Filter und Brennen al (OH) ₃ ₃

2al (oh) ₃ = = hohe Temperatur = = al э o ₃ + 3h э o

Hinweis: Um die Schmelztemperatur von Aluminiumoxid während der Elektrolyse zu reduzieren, wird Kryolith (3aff · alf ₃) zu Al ψ o ₃ hinzugefügt

⑤ Elektrolyse: 2al ψ o ₃ (i) = mit Energie versorgt = = 4Al + 3o ψ ↑

Hinweis: Alcl ₃ wird nicht durch Elektrolyse verschmolzen. Grund: Alcl ₃ ist eine kovalente Verbindung, und sein geschmolzener Zustand ist nicht leitend.