Hilfsdaten des Aluminiumelements

Hilfsdaten des Aluminiumelements

Aufgrund seiner starken oxidierenden Kraft, jedoch, Aluminium ist nicht leicht zu reduzieren, daher wurde es später gefunden.

Nachdem Volta, ein italienischer Physiker, im Jahr 1800 die Batterie schuf, versuchten David, ein britischer Chemiker, und Bezirius, ein schwedischer Chemiker, beide, Aluminium von Bauxit zwischen 1808 und 1810 von Bauxit zu trennen, scheiterten jedoch. Bezirius gab das nicht erhaltene Metall, ein Name Alumien. Dies ist aus lateinischem Alumen. Im mittelalterlichen Europa bezieht sich der Begriff "konvergentes Alaun" auf den unter Färben von Baumwollstoffen verwendeten Unterricht. Daraus kam der spätere lateinische Name Aluminium und das Elementsymbol Al.

1825 veröffentlichte der dänische Chemiker Osder den Prozess der experimentellen Herstellung von Aluminium. Im Jahr 1827 wiederholte der deutsche Chemiker Wuller das Osder -Experiment und verbesserte ständig die Methode zur Herstellung von Aluminium. Im Jahr 1854 reduzierte der deutsche Chemiker de Vill Aluminiumchlorid mit Natrium anstelle von Kalium zur Herstellung von Ingot -Aluminium.

Elementsymbol: Al English Name: Aluminium Chinesischer Name: Aluminium

Relative Atommasse: 26.9815 Gemeinsames Valenz: +3 Elektronegativität: 1.61

Periphere Elektronenanordnung: 3S2 3p1 Extranukleäre Elektronenanordnung: 2,8,3

Isotop und Strahlung: Al-26 [730000y] *Al-27 Al-28 [2,3 m]

Elektronenaffinität und Energie: 48 kj · mol-1

Erste Ionisationsenergie: 577,6 kj · mol-1 zweite Ionisationsenergie: 1817 kj · mol-1 dritte Ionisationsenergie: 2745 kj · mol-1

Dichte der einzelnen Substanz: 2,702 g/cm3 Schmelzpunkt einzelner Substanz: 660,37 ℃ Siedepunkt der einzelnen Substanz: 2467 ℃

Atomradius: 1,82 Angstrom -Ionenradius: 0,51 (+3) Angstrom kovalenter Radius: 1,18 Angstrom

Gemeinsame Verbindungen: al э o ₃ alcl ₃ al э s ₃ naalo э al э (so ₄) ₃ al (oh) ₃

Atomgewicht 26.981539. Im Jahr 1825 mischte der dänische Wissenschaftler Auster -wasser -Aluminium -Trichlorid mit Kaliumamalgam und verdampfte das Quecksilber, um Aluminium zu erhalten. Im Jahr 1854 reduzierte Deville das geschmolzene Salz von Natriumchlorid und Aluminiumchlorid mit Metallnatrium, um Metallaluminium zu produzieren, das 1855 in der Pariser Ausstellung gezeigt wurde. Im Jahr 1886 erfanden Hall und Eru die geschmolzene Salzmethode von elektrolytischem Aluminiumoxid bzw. Kryolith, wodurch Aluminium zu einem praktischen Metall gemacht wurde. Der Gehalt an Aluminium in der Erdkruste beträgt 8%, zweiters nur für Sauerstoff und Silizium. Es ist weit verbreitet in Gesteinen, Boden, Tieren und Pflanzen.

Aluminium ist ein silberweißes Lichtmetall mit einem Schmelzpunkt von 660,37 ° C, einem Siedepunkt von 2467 ° C und einer Dichte von 2,702 g / cm ³. Aluminium ist eine Gesichtszentrum -Kubikstruktur, die eine gute Leitfähigkeit und thermische Leitfähigkeit aufweist. Reines Aluminium ist weich.

Aluminium ist ein aktives Metall. In trockener Luft wird sofort ein dichter Oxidfilm etwa 50 Angstrome dick auf der Oberfläche des Aluminiums gebildet, so dass Aluminium nicht weiter oxidiert wird und Wasser widerstehen kann. Aluminiumpulver ist jedoch sehr leicht zu verbrennen, wenn sie mit Luft gemischt werden. Geschmolzenes Aluminium kann heftig mit Wasser reagieren; Viele Metalloxide können bei hoher Temperatur auf entsprechende Metalle reduziert werden. Aluminium ist amphoter, was in starken Alkali und verdünnten Säure leicht löslich ist.